Соединения магния — антациды

Физиологическая потребность в магнии для взрослых — 400 мг/сутки. Безводный хлорид магния используют в производстве металлического магния и оксида магния, гексагидрат – для получения магнезиальных цементов. Он встречается в природе в безводном виде (магнезит). МАГНИЙ (Magnesium) Mg, химический элемент 2-й (IIa) группы Периодической системы. Его растворимость составляет 54,5 г на 100 г воды при 20° С. Концентрированные водные растворы хлорида магния растворяют оксид магния.

Уровни потребности магния — 200-500 мг/сутки. Дефицит магния проявляется разнообразными клиническими симптомами и синдромами. Чаще всего, быстро развившийся недостаток магния в организме приводит к состоянию повышенной нервной возбудимости клетки. При дефиците магния они испытывают нарушение деполяризации, что проявляется в избыточности процессов сокращения по отношению к процессам расслабления. Аритмия у беременных также часто ассоциирована с дефицитом магния.

Препаратами выбора для долговременной профилактики и лечения дефицита магния являются лекарственные формы для приема внутрь. При этом органические соли магния (магния цитрат, магния пидолат, магния лактат и другие) не только значительно лучше усваиваются, но и легче переносятся больными. Многие соли магния используются как антацидные препараты (см. Приложение 1). Антациды подразделяются на два больших класса — всасывающиеся (растворимые в крови) и невсасывающиеся (нерастворимые).

Примерами таких лекарств являются «Алмагель», «Алтацид», «Алюмаг», «Гастрацид», «Маалокс», «Маалукол» и «Палмагель» (действующее вещество «алюминия гидроксид + магния гидроксид»). Соли магния, входящие в состав невсасывающихся антацидов (магния гидроксид и другие), абсорбируются в желудке и кишечнике лишь в самых минимальных количествах. Многие соли магния (см. Приложение 1) являются осмотическими слабительными.

Препараты магния активны как в ургентных ситуациях (внутривенное введение), так и при постоянном приеме внутрь в комбинированной терапии сердечно-сосудистой патологии. С другой стороны, включение некоторых солей магния в состав сердечно-сосудистых средств снижает риск гастроэнтерологических нежелательных явлений, таких как лекарственные язвы и эрозии желудка.

Антациды, содержащие в своем составе алюминий и магний, дополнительно способны адсорбировать пепсин, желчные кислоты, лизолецитин, что оказывает дополнительное защитное действие. Многие минеральные воды содержат магний в терапевтически значимом количестве. Присутствующие в минеральных водах катионы магния подобно катионам кальция уменьшают проницаемость клеточных мембран и, следовательно, обладают противовоспалительным эффектом.

67 % общего количества магния организма человека содержатся в кос­тных тканях, 31 % — в клетках, 1–2 % — во внеклеточной жидкости. Суточная потребность в магнии составляет 300 мг для женщин, 350 мг для мужчин и примерно на 150 мг больше у беременных, кормящих матерей, у подростков лиц молодого возраста. Всасывается только 30–40 % этого количества, в основном в двенадцатиперстной и дистальном отделе тощей кишки. Экскреция магния в основном осуществ­ляется почками и в среднем составляет 6–12 мэкв/сут.

Для определения содержания в организме микроэлементов и, в частности, магния удобным материалом являются волосы. Природный магний состоит из трех природных изотопов 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). В 1695 Н.Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника (Англия), получил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием (MgSO4·7H2O). Его назвали магнием. Большое количество магния содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах (см. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ).

В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов. В обычных условиях магний устойчив к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния.

Магний производится в больших количествах электролизом расплава смеси хлоридов магния, калия и натрия или кремнийтермическим восстановлением. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разливают по формам. В последнем случае образующую смесь монооксида углерода и паров магния необходимо быстро охлаждать инертным газом для предотвращения обратной реакции.

Магний – самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах. Магниевые сплавы обычно содержат более 90% магния, а также 2–9% алюминия, 1–3% цинка и 0,2–1% марганца. В промышленный алюминий добавляют до 5% магния для улучшения механических свойств, свариваемости и устойчивости к коррозии. Причины неустойчивости соединений магния в степени окисления (+1) менее очевидны. Координационное число магния в нем равно 4. Такое строение приводит к резкому снижению термической устойчивости соединения.

Если гидролиз нитрида магния проводить в щелочной среде, гидрат аммиака не образуется, а выделяется газообразный аммиак. Реакционная способность оксида магния зависит от температуры его получения. Он легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием соответствующих солей или гидроксида магния, поглощает диоксид углерода и влагу из воздуха. Оксид магния, полученный при 1200–1600° С носит название тяжелой магнезии.

Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. В-третьих, следует различать эффекты эндогенного, экзогенного и диетарного магния. Возрастает потребность в магнии при большой мышечной нагрузке. В промышленных масштабах гидроксид магния получают осаждением известью из морской воды и природных рассолов.