Поджигатели в Одессе использовали неизвестное ядовитое вещество

Раствор соли имеет зеленовато-голубой цвет. Переносим несколько капель раствора в пробирку и по каплям добавляем раствор аммиака. 4. В соответствии с приведенным правилом, основной будет реакция образования ацетона и пропионовой кислоты, а минорной – реакция образования уксусной и изомасляной кислот.

В том нас убеж­да­ет и тот факт, что соль при на­гре­ва­ние пол­но­стью раз­ла­га­ет­ся, без об­ра­зо­ва­ния су­хо­го остат­ка — имен­но так ведёт себя нит­рат ам­мо­ния. Это ве­ще­ство спо­соб­но рас­тво­рять­ся в воде при од­но­вре­мен­ном про­пус­ка­нии из­быт­ка уг­ле­кис­ло­го газа. За­пи­ши­те хи­ми­че­скую фор­му­лу и на­зва­ние этого ве­ще­ства.

Поджигатели в Одессе использовали неизвестное ядовитое вещество

Задача 3. Смесь, состоящая из сероводорода и кислорода, находится в закрытом сосуде при температуре 200 С и давлении несколько ниже атмосферного. Затем в сосуд добавили 80 г кислорода и снова нагревали до прекращения реакции, после чего температуру вернули к исходной (200 С). Давление в сосуде стало в 1,43 раза выше первоначального.

Задача 6. В концентрированной азотной кислоте растворили 23,70 г вещества А, состоящего из 3 элементов, при этом выделяющиеся газы снова пропускали через тот же раствор. Определить вещество А и написать уравнения всех проведенных реакций.

При постоянных температуре и объеме (по условиям задачи) давление пропорционально количеству молей газообразных веществ. После решения системы уравнений 1 и 2 получаем x=2 моль, y=1,5 моль. Соответственно объемные доли: H2S=2/3,5=0,57 , O2=1,5/3,5=0,43 , т.е. в исходной смеси было 57 % сероводорода и 43 % кислорода.

Оба не подходят, так как при обработке горячей концентрированной азотной кислотой образуют нерастворимый сульфат свинца и в растворе ничего не остается. Массу хлора находим из массы хлорида серебра и она составляет 1,77 г или 0,05 моля атомов хлора, то есть в состав газа входят 2 атома хлора (71 а.е.м.).

Из всех компонентов железо обладает магнетизмом и его можно отделить магнитом завернутым в пластиковый пакет или бумагу. Соль А, используемая в качестве средства для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта, представляет собой, белый кристаллический порошок не растворимый в воде и кислотах.

1. Назовите неизвестные вещества и запишите уравнения реакций

4. Каким способом соединение А можно перевести в раствор? Напишите уравнение реакции. Затем в раствор В медленной струёй подливают раствор А и размешивают.» По данной методике получается жидкость ярко-голубой окраски. 1. Определите неизвестные вещества А и В. Подтвердите ваше предположение о составе бордоской жидкости расчетом. Вещество A, имеющее такой же состав, как и цинкит, широко используют в медицинской практике как вяжущий, подсушивающий, антисептический препарат.

В другом эксперименте образцы А–Г массой по 5 г каждый растворяли в 95 г воды и определяли рН полученных растворов. И, изменив свою окраску,Пустились в пляску, колдовские. Соединения A и J в зависимости от условий полимеризации могут образовывать по два типа регулярных полимеров. 3. Вставьте пропущенные слова «более» и «менее» в правило, сформулированное Вагнером.

Тогда после реакции в смеси будет находиться 0,005 моль бензойной кислоты, 0,005 моль уксусной кислоты и 0,015 моль серной кислоты

4. Укажите соотношение (по массе) кислот, образующихся в ходе этого процесса. Задание: в шести пробирках находятся водные растворы глицерина, глюкозы, формалина, фенола, уксусной и муравьиной кислоты. Используя находящиеся на столе реагенты и оборудование, определите вещества в пробирках. Так же в процессе стояния происходит гидролиз сульфида с образованием сероводорода, кислой соли – гидросульфида бария – и гидроксида бария. То есть С – H2S, D – Ba(HS)2, а Е – Ва(ОН)2.

Он не взаимодействует даже с концентрированной азотной кислотой, не растворяется в щелочах. Сульфат бария можно перевести в раствор и другим способом. Низкая удельная электропроводность раствора, оставшегося после отделения осадка, указывает на то, что при взаимодействии А и В не выделяются сильные электролиты.

По его словам, это вещество выделяло газ, который очень быстро влиял на людей, они тут же теряли сознание и умирали

В ходе реакции выделяется 0,2 моль СО2. Следовательно, 8,4 г Х составляют 0,2 моль этого вещества. По уравнению реакции окисления н-пропилбензола потребуется 0,01 моль KMnO4 и 0,015 моль H2SO4. Оба реагента взяты в избытке. Кобальт растворяют в спиртовом растворе HCl, при этом образуется сольват CoCl2(С2H5OH)2, который при дальнейшем слабом нагревании в вакууме разлагается.

Решение основано на различной окраске водных растворов солей и изменении окраски при взаимодействии солей с аммиаком и щелочью. Раствор соли имеет бледную жёлто-зелёную окраску. При добавлении к другой порции пробы раствора щёлочи выпадает осадок гидроксида меди, имеющий синюю окраску. В результате реакции между фосфатом цинка и аммиаком образуется растворимый в воде комплекс.

В пробирку по каплям добавляем CH3COOH, при этом опять образуется осадок Zn3(PO4)2. При взаимодействии глицерина, глюкозы, формалина и фенола с бромной водой только в одном случае наблюдается происходит помутнение раствора и выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола.

При взаимодействии смеси сухих солей LiX2, NaX2 и KX2 массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой образовалось 12,0 г гидросульфатов. Определите объём (при 30°С и 130 кПа) газа, который может выделится.

Судя по всему, взаимодействие А и В является типичной реакцией обмена

4. Кислоты 1 и 2 в окислительно-восстановительных реакциях выступают в роли восстановителей. Гемоглобин содержится в крови человека, позвоночных и некоторых беспозвоночных животных. Было установлено, что раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52·10–3 атм при 25°C. Рассчитайте молярную массу гемоглобина. Углерод в форме простого вещества известен ещё с доисторических времён.

Для описанных в задаче форм углерода А–Г приведите их собственные названия, а для минералов кальцита и доломита напишите химические формулы, отражающие их состав. Напишите уравнения ядерных реакций образования изотопа 14С в атмосфере и его радиоактивного распада. 2. Какой объём воздуха (н. у.), содержащего 20 % кислорода по объёму, требуется для обжига одного моля X? Рассчитайте объём (н. у.) и состав образующейся газовой смеси (в объёмных процентах).

Напишите сокращённые ионные уравнения реакций образования комплекса и его разрушения раствором азотной кислоты. Для каждого продукта и участника реакции укажите фазу, в которой он находится («о» для органической фазы, «в» – для водной).

А в убийствах и беспорядках участвовали спецбатальоны «Восток» и «Шторм», которые были недавно усилены подготовленными националистами. А истина в том, что Ярема и вся остальная хунта за Одессу должны быть казнены.

Этот осадок растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса , имеющего интенсивно-синюю окраску. При этом в зависимости от используемого окислителя и условий проведения реакции один и тот же углеводород можно превратить в разные соединения.