Содержимое статьи:

• Равновесные концентрации CO и Cl2: 0,003 моль/л
• Начальная концентрация COCl2: 4,65 10^-3 моль/л
  Вычислить: Константу равновесия Q
  Используя закон действующих масс, можно записать:
  Q = [CO][Cl2]^2 / [COCl2]
  Подставив равновесные концентрации, получим:
  Q = (0,003)^3 / (4,65 10^-3) = 0,000015
  Смещение равновесия а) Повышение давления в системе:
• Равновесие сместится в сторону уменьшения объема, то есть в сторону образования меньше газообразных веществ (CO и Cl2).
  б) Повышение температуры:
• Повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования COCl2.
  в) Применение катализатора:
• Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его положение.
  г) Добавление дополнительного количества хлора:
• Согласно закону Ле Шателье, добавление хлора (продукта реакции) сместит равновесие в сторону образования исходного вещества (COCl2).