Содержимое статьи:

• Нормальность раствора
• Задача
• Массовая доля раствора

Нормальность раствора

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.
Для расчета нормальности необходимо:

1. Определить молярную массу растворенного вещества (M).
2. Определить плотность раствора (ρ).
3. Определить массовую долю растворенного вещества (ω).
4. Рассчитать молярную концентрацию (C): C = ω * ρ / M
5. Рассчитать нормальность (N): N = C * Z
   где Z - кратность эквивалента растворенного вещества.
   

   Задача

   Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? Решение:

6. Молярная масса NaOH: 40 г/моль
7. Плотность раствора: 1,328 г/мл
8. Массовая доля NaOH: 30% (или 0,3)
9. Молярная концентрация: C = 0,3 * 1,328 / 40 = 1,000 моль/л
10. Кратность эквивалента NaOH: Z = 1 (так как это сильное основание)
11. Нормальность: N = 1,000 * 1 = 1,000 Н

    Массовая доля раствора

    К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Решение:

12. Масса NaOH в исходном растворе: m(NaOH) = 1 л 1,328 г/мл 0,3 = 398,4 г
13. Масса раствора после добавления воды: m(раствор) = 1 л 1,328 г/мл + 5 л 1 г/мл = 7,328 кг
14. Массовая доля NaOH в новом растворе: ω(NaOH) = m(NaOH) / m(раствор) = 398,4 г / 7,328 кг = 0,054 (или 5,4%)