Содержимое статьи:

1. Определение степени окисления элементов
2. Поиск окислителя и восстановителя
3. Нахождение числа отдаваемых и принимаемых электронов
4. Уравновешивание числа полученных и отданных электронов
5. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции Пример: Рассмотрим уравнение реакции: HNO2+HBr → NO+Br2+H₂O
   1. Определение степени окисления элементов

   N(+4)  H(+1)  O(-2)  +  H(+1)  Br(-1)  →  N(+2)  O(-2)  +  Br(0)  +  H(+1)  O(-2)

   2. Поиск окислителя и восстановителя

   • Окислитель: элемент, который принимает электроны и повышает степень окисления (HNO2)
   • Восстановитель: элемент, который отдает электроны и снижает степень окисления (HBr)
     3. Нахождение числа отдаваемых и принимаемых электронов
   • HNO2: N(+4) → N(+2), принимает 2 электрона
   • HBr: Br(-1) → Br(0), отдает 1 электрон
     4. Уравновешивание числа полученных и отданных электронов 2 (N(+4) → N(+2)) 1 электрон = 2 отданных электрона
     1 (HBr → Br(0)) 2 электрона = 2 принятых электрона
     5. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции HNO2+2HBr → NO+Br2+H₂O