Оксид и гидроксид алюминия — Шпаргалка по неорганической химии

Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Овный оксид FeO, химически связанный с амфотерным оксидом Fe2O3, проявляющий в данном случае свойства кислотного оксида.

Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. Гидраты окисей цинка, алюминия и хрома Zn(0H)2. А1(0Н)з и Сг(ОН)з представляют амфотерные (двойственные) соединения.

Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах. Такие свойства называются амфотерными. Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе. Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности.

Гидроксид алюминия — химическое вещество, которое представляет собой соединение оксида алюминия с водой. Может пребывать в жидком и твердом состояниях. Получение гидроксида алюминия происходит благодаря химической реакции обмена. Для этого используют водный раствор аммиака и какую-либо соль алюминия, чаще всего хлорид алюминий. Для этого достаточно приобрести в специализированном магазине необходимые реагенты и химическую посуду.

Основные свойства вещества

В основном, гидроксид алюминия получают из бокситовой руды с высоким содержанием оксида металла. Физические свойства гидроксида алюминия: плотность — 2,423 грамм на сантиметр кубический, уровень растворяемости в воде — низкий, цвет — белый либо прозрачный. Вещество может существовать в четырех полиморфных вариантах.

Оба вещества имеют кристаллическую молекулярную решетку с водородными межмолекулярными типами связи. Также встречаются еще две модификации — бета-гидроксид или нордстандрит и триклинный гибсит. Химические свойства гидроксида алюминия: молярная масса — 78 моль, в жидком состоянии хорошо растворяется в активных кислотах и щелочах, при нагревании разлагается, обладает амфотерными признаками.

Это означает, что в различных условиях он может проявлять кислотные либо щелочные свойства. Когда гидроксид принимает участие в реакции как щелочь, образуется соль, в которой алюминий является положительно заряженным катионом. Выступая в качестве кислоты, гидроксид алюминия на выходе также образует соль. Но в этом случае металл уже играет роль отрицательно заряженного аниона.

Применение в промышленности

Оно используется в медицине для изготовления лекарственных препаратов, назначаемых при нарушении кислотно-щелочного баланса в организме. Гидроксид алюминия входит в состав вакцин в качестве вещества, усиливающего иммунную реакцию организма на раздражитель. Применение гидроксида в промышленности связано с получением чистого алюминия.

Этот видеоурок могут просматривать только зарегистрированные пользователи

Выход продукции в данной реакции достаточно высок, так что после завершения остается практически голая порода. Далее проводится операция разложения гидроксида алюминия. Этот этап позволяет выделить оксид алюминия. Это соединение является базовым или вспомогательным материалом для изготовления большого количества промышленных и бытовых изделий. При необходимости получения чистого алюминия используют процесс электролиза с добавлением в раствор криолита натрия.

Ионные гидриды обычно вступают в реакции как оснОвные соединения

Соединение бария и кислорода образует оксид бария (BaO), представленный в стандартных условиях в виде бесцветных кристаллов. NaOH(основанием) и основным оксидом Na2O, образуя соль – диоксоалюминат (III) натрия NaAlO2. Все вещества делятся на простые и сложные. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение.

Напишите уравнения реакций

Номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Полученный порошок растворить в небольшом количестве воды при нагревании. 3. С целью исключения многократного дублирования фактического материала в большинстве случаев приводится только одно уравнение реакции.

ОКСИДЫбинарные соединения химического элемента с кислородом в степени окисления (−2), в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент, образующий несколько оксидов, характеризуется бОльшей степенью окисления (NO, NO2, N2O). Чисто формально атомы азота в оксиде N2O имеют разные степени окисления и валентности. Cr+2O(оснОвный) → Cr2+3O3(амфотерный) → Cr+6O3(кислотный)4. Соединения CO, NO и NO2 (не имеющие соответствующих кислотных гидроксидов и не образующие солей) формально не могут быть отнесены к оксидам.

2. Часто в литературе химические соединения металлов (Fe, Mn, Cr, Ti, Sn, Zr, иногда — меди и др.) с кислородом называют окисями и окислами3. Соединения марганца(VII) (Mn2O7) являются сильными окислителями (cпирт при соприкосновении с ними воспламеняется). Гидроокислыпростые и сложные соединения металлов с гидроксильной группой -, полностью или частично замещающую ионы кислорода в оксидах.

Основание тем сильнее, чем слабее сопряженная кислота

Амфотерные оксиды твердые, образуются большинством переходных металлов. PbO2 способен окислять воду до кислорода и должен рассматриваться как кислотный ангидрид двух кислот: ортосвинцовой (H4PbO4) и метасвинцовой (H2PbO3)}. Вода также является идеальным амфотерным оксидом: она диссоциирует на одинаковые количества ионов водорода (проявляя кислотные свойства) и гидроксид-ионы (проявляя оснОвные свойства).

Хотя соли кислоты HBF4 известны, сама она в свободном виде пока не выделена

Характерной чертой таких оксидов является их способность соединяться между собой и с водой (как небезразличным оксидом), а также с кислотами или щелочами не как в обменной реакции.

Оксиды ионныеангидриды оснований, содержащие ионы (O2-): CaO, Na2O и др. (они всегда имеют координационное строение и отличаются ионными и оснОвными свойствами). В ряде случаев ионными называют оснОвные оксиды. Оксиды кислотные (или ангидриды кислот)оксиды, элемент которых при образовании соли или кислоты входит в состав кислородсодержащего аниона (им соответствуют кислоты). Практически все кислотные оксиды образованы неметаллами.

Непосредственно с водой они не взаимодействуют, но реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Свежесинтезированный гидроксид алюминия реагирует с большинством активных кислот и щелочей. Металл с кислородом в оснОвных гидроксидах связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной.