Помогите решить задачи по химии,буду очень признательна. 1.
Разделы
Дата публикации:

Помогите решить задачи по химии,буду очень признательна. 1.

50b23602

Помогите решить задачи по химии,буду очень признательна. 1.

  1. Для решения задачи нам понадобятся данные об энтальпиях образования веществ, участвующих в реакции. По таблице энтальпий образования получаем следующие значения: ΔHºf(Fe3O4) = -1118 кДж/моль ΔHºf(CO) = -110 кДж/моль ΔHºf(FeO) = -272 кДж/моль ΔHºf(CO2) = -393 кДж/моль

Теперь можем записать термохимическое уравнение реакции: Fe3O4 (к) + CO(г) = 3 FeO(к) + CO2 (г)

ΔHº298 = Σ(nΔHºf(продукты)) - Σ(nΔHºf(реагенты)) ΔHº298 = (3 ΔHºf(FeO) + ΔHºf(CO2)) - (ΔHºf(Fe3O4) + ΔHºf(CO)) ΔHº298 = (3 (-272 кДж/моль) + (-393 кДж/моль)) - ((-1118 кДж/моль) + (-110 кДж/моль)) ΔHº298 = -816 кДж/моль

Теперь можем рассчитать количество теплоты, которое выделится или поглотится, если образуется 9 молей FeO: Q = ΔHº298 n Q = -816 кДж/моль 9 моль Q = -7344 кДж

Ответ: Если образуется 9 молей FeO, то выделится 7344 кДж теплоты.

  1. Для решения задачи нам понадобятся данные об энтальпиях образования и энтропиях веществ, участвующих в реакции. По таблице энтальпий образования получаем следующие значения: ΔHºf(C2H6) = -84 кДж/моль ΔHºf(O2) = 0 кДж/моль ΔHºf(H2O) = -286 кДж/моль ΔHºf(CO2) = -393 кДж/моль

Также нам понадобятся данные об энтропиях: ΔSº(C2H6) = 229 Дж/(моль·К) ΔSº(O2) = 205 Дж/(моль·К) ΔSº(H2O) = 188 Дж/(моль·К) ΔSº(CO2) = 214 Дж/(моль·К)

Теперь можем рассчитать изменение энергии Гиббса при заданной температуре: ΔGºT = ΔHºT - TΔSºT ΔGºT = (Σ(nΔHºf(продукты)) - Σ(nΔHºf(реагенты))) - T(Σ(nΔSº(продукты)) - Σ(nΔSº(реагенты))) ΔGºT = (6 ΔHºf(H2O) + 4 ΔHºf(CO2)) - (2 ΔHºf(C2H6) + 7 ΔHºf(O2)) - T((6 ΔSº(H2O) + 4 ΔSº(CO2)) - (2 ΔSº(C2H6) + 7 ΔSº(O2))) ΔGºT = (6 (-286 кДж/моль) + 4 (-393 кДж/моль)) - (2 (-84 кДж/моль) + 7 0 кДж/моль) - 200 К((6 (188 Дж/(моль·К)) + 4 (214 Дж/(моль·К))) - (2 (229 Дж/(моль·К)) + 7 (205 Дж/(моль·К)))) ΔGºT = -2376 кДж/моль - (-168 кДж/моль) - 200 К(1128 Дж/(моль·К) - 1613 Дж/(моль·К)) ΔGºT = -2208 кДж/моль - 200 К(-485 Дж/(моль·К)) ΔGºT = -2208 кДж/моль + 97 кДж/моль ΔGºT = -2111 кДж/моль

Ответ: При заданной температуре 200 К изменение энергии Гиббса равно -2111 кДж/моль. Так как ΔGºT отрицательное, процесс является самопроизвольным при этих условиях.