Содержимое статьи:

• 127. Реакции разбавленной серной кислоты
• 128. Реакции концентрированной серной кислоты с металлами
• 129. Расчет массовой доли кислоты в растворе

127. Реакции разбавленной серной кислоты

• С металлами:
• Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 ↑
• С оксидами металлов:
• CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
• С солями угольной кислоты:
• Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
• С основаниями:
• Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
• С солями щелочноземельных металлов:
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
  

  128. Реакции концентрированной серной кислоты с металлами

• С кальцием:
• Ca + 2H2SO4 → CaSO4 + H2S ↑
• С цинком:
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + S ↓
• С оловом:
• Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 ↑
  

  129. Расчет массовой доли кислоты в растворе

  Дано:

• Масса осадка (BaSO4): 93,2 г
• Масса раствора серной кислоты: 196 г
  Решение:
  1. Рассчитаем количество осадка:
• 93,2 г / 233,4 г/моль = 0,4 моль BaSO4
  
  2. Составим уравнение реакции:
• H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
  
  3. Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4. Следовательно:
• 0,4 моль H2SO4 содержится в 196 г раствора.
  
  4. Рассчитаем массовую долю кислоты:
• Массовая доля = (масса кислоты / масса раствора) * 100%
• Масса кислоты = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г
• Массовая доля = (39,2 г / 196 г) * 100% = 20%