Содержимое статьи:

• Растворение кислоты
• Нейтрализация
• Определение формулы и названия
• Окислительно-восстановительная реакция

Растворение кислоты

1. Масса растворенного вещества в растворе:
   

   m = (массовая доля растворенного вещества / 100) * масса раствора
   
   m = (1,45 % / 100) * 40,0 г = 0,58 г

2. Количество вещества растворенного вещества:
   

   n = m / Mr
   
   Mr (H2SO4) = 98 г/моль
   
   n = 0,58 г / 98 г/моль = 0,0059 моль

   Нейтрализация

3. Количество вещества гидроксида рубидия:
   

   n(RbOH) = C * V
   
   C = 0,2 моль/л
   
   V = 40,0 мл = 0,04 л
   
   n(RbOH) = 0,2 моль/л * 0,04 л = 0,008 моль

4. Стехиометрическое соотношение:
   

   H2SO4 + 2RbOH → Rb2SO4 + 2H2O

   Исходя из уравнения реакции, на 1 моль кислоты требуется 2 моль гидроксида. Следовательно, в 40,0 г раствора кислоты содержится 0,00295 моль кислоты.

   Определение формулы и названия

   • Формула кислоты: H2SO4
   • Название по номенклатуре IUPAC: серная кислота

     Окислительно-восстановительная реакция

     Кислота H2SO4 является сильным окислителем и способна растворять золото:

     2Au + 3H2SO4 → 2Au2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2