Физические свойства оксидов азота

Оксид азота (II) NO – бесцветный газ, без запаха. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. NO2 (диоксид азота) также имеет в молекуле неспаренный электрон (см. выше оксид азота(II)).

Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом. Оксид азота (белый) в цитоплазме клеток хвойных пород деревьев через час после механического воздействия.

Физические свойства оксидов азота

Выработка окиси азота повышена у людей, живущих в горах, особенно на больших высотах. Интерлейкины 4 и 10 оказывают слабое угнетающее действие на активность iNOS и биосинтез оксида азота соответствующими клетками.

Таким образом, существует несколько механизмов, при помощи которых эндогенный оксид азота оказывает влияние на биологические процессы в живых организмах, клетках и тканях. Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4. Оксид азота (IV) высокотоксичен. Известны несколько оксидов азота. Несолеобразующие и солеобразующие. Оксид азота (I) N2O — это бесцветный газ, со слабым запахом и сладким вкусом, растворим в воде, но не взаимодействует с ней. При высокой температуре разлагается.

Относится к несолеобразующим оксидам, в воде мало растворим. 1. Этот оксид образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (во время грозы). Еще в XVIII в. было замечено, что вдыхание небольших количеств оксида азота(І) N2O приводит к безудержному веселью.

6.8.4. Оксид азота (IV) NO2 и N2O4

Поэтому говорят, что оксид азота(П) «буреет» на воздухе. Все оксиды азота термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с выделением кислорода. 1. Реакции с металлами. 2. Реакции с неметаллами. 4. Реакции с кислотами.

Оксид азота(II) NO. Молярная масса 30 г/моль. Оксид азота (II) обычно получают действием 50%-ной азот­ной кислоты на металлы. В структуре молекулы NO имеется один неспаренный электрон. Соединения с такой структурой взаимодействуют с электрическим и магнитным полями. Оксид азота — термодинамически неустойчивое соединение. В частности, высока энергия активации распада . Поэтому при комнатной температуре оксид азота (I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород; разложение идет тем быстрее, чем выше температура.

Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли

Вдыхание небольших количеств оксида азота (I) приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего этот газ иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза. По химическим свойствам оксид азота (II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты. Лишь при температурах выше его распад на азот и кислород начинает протекать с заметной скоростью.

Экологические свойства оксидов азота и
азотной кислоты

Для оксида азота (II) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Поэтому диоксид азота можно считать смешанным ангидридом этих кислот.

Экологическая химия азота

Эту эндотермическую реакцию пытались использовать для непосредственного получения соединений азота из воздуха. Значительные количества оксида азота (II) образуются в грозовых разрядах. При взаимодействии с кислородом и водой оксид азота NO дает азотную кислоту, которая реагирует с карбонатами грунта, образуя нитраты.

1 Название, конечно, условное, поскольку при реакции азота с кислородом тепло не выделяется, а поглощается. Налейте в бутылку примерно 100 мл воды (в случае большой бутылки — 200 мл) и повторите действия: быстро закройте бутылку и сильно встряхните содержимое. Бутылка быстро заполнится густым белым дымом: аммиак вступил в реакцию с парами азотной кислоты и диоксидом азота с образованием нитрата и нитрита аммония.

Строение молекулы гидроксида азота(V) –
азотной кислоты

АЗОТ, N (nitrogenium), химический элемент (ат. номер 7) VA подгруппы периодической системы элементов. Связанный азот входит в состав как органической, так и неорганической материи. Растительный и животный мир содержит азот, связанный с углеродом и кислородом в белках.

Химические свойства соединений азота
(дополнение)

Латинское название азота происходит от греческих слов nitron иgen, что означает «образующий селитру». С.Аррениус установил, что таким способом фиксируется до 400 млн. т азота ежегодно. В атмосфере оксиды азота соединяются с дождевой водой, образуя азотную и азотистую кислоты.

Химические свойства азотной кислоты

В природе существуют два стабильных изотопа азота: с массовым числом 14 (содержит 7 протонов и 7 нейтронов) и смассовым числом 15 (содержит 7 протонов и 8 нейтронов). Их соотношение составляет 99,635:0,365, поэтому атомная масса азота равна 14,008.

Схематически электронное строение атома азота таково: 1s22s22px12py12pz1. Способ получения элементного азота зависит от требуемой его чистоты. Азот из атмосферы.

Первыми выделяются благородные газы, затем азот, и остается жидкий кислород. Как уже было отмечено, преобладающим свойством азота при обычных условиях температуры и давления является его инертность, или малая химическая активность. При повышенных температурах азот реагирует со многими металлами, образуя частично ионные нитриды MxNy. В этих соединениях азот заряжен отрицательно. Нитриды. Соединения азота с более электроположительными элементами, металлами и неметаллами – нитриды – похожи на карбиды и гидриды.

Ю.В.Корякин, И.И.Ангелов

Водородные соединения азота. Азот и водород взаимодействуют, образуя соединения, отдаленно напоминающие углеводороды (см. также ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ). Основной характер аммиака объясняется наличием неподеленной электронной пары азота:NH3.

Физические свойства соединений NO, NO2
и HNO3 в цифрах

Легкость, с которой гидразин и некоторые его производные (например, метилгидразин) реагируют с кислородом, позволяет использовать его в качестве компонента жидкого ракетного топлива. Гидразин и все его производные сильно ядовиты. NO можно получать синтезом из простых веществ (N2 и O2) при очень высоких температурах, например в электрическом разряде.

Чистые химические вещества

Азот в свободном состоянии — газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при – 196 C конденсируется, а при C замерзает. В свободном состоянии азот состоит из прочных двухатомных молекул N N, поэтому химически малоактивен. Диоксид азота NO2, который образуется в процессе реакции, описанной в предыдущем вопросе, имеет бурую окраску.

Уже при температуре ниже 21oС молекулы NO2 начинают попарно объединяться, образуя оксид с формулой N2O4. Образующийся димер бесцветен и существует преимущественно в жидком состоянии. Из-за крайне низкой токсичности и быстрого выведения из организма, оксид диазота используют в качестве ингаляционного наркотизирующего вещества. Закись азота, используемая для медицинских и пищевых нужд, должна быть очень чистой. Окись азота способна расширять сосуды и облегчать поступление кислорода в организм.

В воде оксид хорошо растворяется с образованием азотной кислоты. Оксид азота (V) — очень сильный окислитель. Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным.