Содержимое статьи:

KMnO4 + KBr + KOH →

Полуреакции: Окисление:

2MnO4- → MnO2 + O2 + 4H+ + 2e-

Восстановление:

2Br- → Br2 + 2e-

Умножим полуреакции на необходимые коэффициенты для баланса электронов: Окисление:

2MnO4- → 2MnO2 + O2 + 8H+ + 4e-

Восстановление:

5Br- → 5Br2 + 10e-

Сократим одинаковое количество электронов:

2MnO4- + 10Br- + 8H+ → 2MnO2 + 5Br2 + 4H2O

Добавим ионы калия и гидроксогруппы для баланса по зарядам:

2KMnO4 + 10KBr + 8KOH → 2MnO2 + 5Br2 + 6K2O + 4H2O

Окислитель: KMnO4
Восстановитель: KBr
Б. Возможно ли окислить хлороводород концентрированной серной кислотой? Реакция:

HCl + H2SO4 →

Расчеты: Окисление:

2H+ → H2 + 2e- (E° = 0,00 В)

Восстановление:

H2SO4 + 2e- → SO2 + H2O (E° = 0,17 В)

Сравниваем потенциалы электродов:

E°(восстановление) > E°(окисление)

Вывод: Окисление хлороводорода концентрированной серной кислотой возможно, так как восстановительный потенциал серной кислоты выше, чем окислительный потенциал хлороводорода.